PRÁCTICA NUMERO 6

Objetivo:

Comprobar que los espectros del los cloruros de los siguientes elementos: potasio, de sodio, cobre, cobalto y de estroncio son diferentes en sus espectros y que sus flamas toman diferente color al ser expuestos al fuego.

HIPOTESIS:

Los diferentes  cristales de los cloruros de sodio, potasio, cobre, cobalto y estroncio, serán puestos al fuego con esto los  cloruros demostraran diferentes colores en sus espectros  y también en sus flamas.

PROCEDIMIENTO DEL EXPERIMENTO

Tomamos los cristales del cloruro de sodio y los pusimos al fuego de un mechero mientras observábamos la flama,  y con un espectroscopio observábamos su espectro.

Así  lo hicimos con todos los demás cloruros de potasio, cobre, cobalto y estroncio.

OBSERVACIONES

Al observar el espectro de los cloruros observamos también la descompocisión de la luz

Enseguida se muestra una tabla con los colores que observamos

Elemento  Color de la flama          Color del espectro

Sodio                naranja                       verde, naranja, rojo

Potasio            naranja                        naranja y amarillo

Cobre                azul                           naranja, verde, azul

Cobalto            amarillo                      colores del arco iris

Estroncio           rojo                           rojo  

CONCLUSIONES

El equipo llego a la conclusión  de que todos los elementos de la  tabla periódica tienen su propio espectro y que se   podría considerar como una característica.

Y que el color de la flama cambia de acuerdo a los gases que liberan los cloruros al se expuestos al fuego.

ESPECTROS

Lámpara de Argón:

Esta lámpara mostró un espectro de colores naranja, amarillo, rojo, verde, azul y morado.

Lámpara de Neón:

Esta lámpara mostró espectros de color morado, verde, azul, naranja y rojo.

Lámpara de Hidrogeno:

Esta lámpara mostró espectros de color morado, verde, azul, rosa y verde agua.