lunes, 28 de enero de 2013

practica experimental de laboratorio # 1: Propiedades del suelo



Objetivo: Comprobar que el suelo está formado por:

-Materia orgánica
-Materia inorgánica
-Agua (% humedad)
-Aire (%)

HIPÓTESIS: 

Se comprobara que en la composición del suelo esta presente el aire

Se comprobara que en la composición del suelo existe materiales orgánicos e inorgánicos

En la composición del suelo existe agua

Material:

-Muestras de suelo
-Mechero
- 2 probetas graduadas
-cerillos/encendedor
-2 cápsulas
-agua
-báscula
-2 vasos de precipitado

Procedimiento:

Para determinar la cantidad de materia orgánica e inorgánica: Se toma una porción de suelo y se pesa a 10g, después se coloca en un vaso de porcelana en el soporte universal y se calienta con el mechero de bunsen hasta que se detecte que ya no hay combustión, finalmente se pesa nuevamente la porción de suelo y se registran los resultados.

Para determinar el porcentaje de aire: Se toma una porción de suelo y se pesa a 10g, después se coloca en una pipeta graduada y se anota el nivel en el que llega, una vez anotado se le agrega un poco más del volumen de suelo en agua y se deja reposar, finalmente se mide el nivel de suelo y se anotan los resultados.

Para determinar el porcentaje de agua (humedad): Se toma una porción de suelo y se pesa a 10g y se coloca en un horno aproximadamente una hora, mas tarde se vuelve a pesar la porción de suelo y se registran los resultados.



Observaciones:


Cuando pusimos la  tierra y el agua en la probeta observe que salían burbujas las cuales eran moléculas de aire que estaban entre las partículas de tierra

Al terminar de quemar la tierra observe que se fue haciendo de un color más oscuro y disminuyo de peso

Al sacar la muestra de suelo del horno después de una hora observe que tenía un aspecto seco como si estuviera deshidratado

FASE GASEOSA

Muestra de suelo 2
Peso inicial de suelo
Medida en la pipeta
Agua agregada
Volumen total
Volumen de suelo (húmedo)
Cantidad de aire en volumen
% de gas 
Aire
10 gramos 
22 mL 
30 mL
49 mL
19 mL 
4.5 mL
14.5%

FASE LIQUIDA

Muestra de suelo 3 
Peso inicial 
Peso final
Cantidad de agua
% de agua 
Agua
10 gramos   
6.5 gramos 
3.5 mL
65%



FASE SOLIDA

Muestra de suelo 1 
Peso inicial de suelo
Cantidad de materia
% de materia organica e inorganica 
Materia Inorgánica
10 gramos
6.25 gramos 
62.5%
Materia Orgánica
10 gramos 
3.75 gramos 
37.5%


Análisis:

En el Valle de México se presentaban diferentes grupos de suelos como: Andosol, Litosol, Feosem, Solonchak y Solonetz
Las características y ubicación principal de cada uno de ellos son:
Andosol.- Estos suelos se forman a partir de cenizas volcánicas y en condiciones
normales sustentan bosques de pino, oyamel y encino. Son suelos muy susceptibles a
la erosión y se localizan en las partes altas de la cuenca.

Litosol.- La distribución de este tipo de suelos no es muy amplia y tampoco presentan
un desarrollo avanzado. Es común que tengan una profundidad menor a 10 cm y su susceptibilidad a la erosión es moderada. Se localiza en los pedregales del sur de la ciudad y gran parte de los mismos se relacionan con los escurrimientos de lava del Xitle.
Feosem.- Son suelos con una capa superficial muy oscura, suave y rica en materia orgánica y nutrientes. Sustentan casi todo tipo de vegetación y ocupan la mayor parte de la planicie del Valle de México, en donde fueron utilizados para el cultivo agrícola.
La mayor parte de estos suelos presentan un perfil  AC o AB, caracterizado por un horizonte que varía de color oscuro a pardo oscuro. Su contenido de materia orgánica es menor a 5% y en la parte norte suele presentar condiciones ricas en calcio. Las texturas van de francas a limosas y por ello retienen cantidades moderadas de agua y presentan drenajes lentos. Debido a la constante labor de barbecho han perdido en
gran medida su estructura.
Solonchak.- Son suelos que en el Eje Neovolcánico se formaron en el Cenozoico, Cuaternario, de origen aluvial y lacustre, por lo que presentan altos contenidos de sales solubles que se acumularon por su arrastre desde las partes altas de la cuenca y depositadas en los lechos de los lagos o lagunas. Su vegetación cuando la hay, es de pastizal salado u otro tipo de plantas halófilas. Este tipo de suelo es poco susceptible a la erosión hídrica, aunque la eólica, por carecer de una cubierta vegetal permanente, puede ocasionar cierto impacto. Este tipo de suelos se localiza fundamentalmente en las 14,500 ha que forman el lecho del antiguo Lago de Texcoco (INEGI, 2000)

CONCLUSIÓN:
Se puede concluir que el suelo tiene en su composición una fase solida liquida y gaseosa , esto se comprobó al sacar el porcentaje de cada una de ellas a medir nuevamente después de hacer el procedimiento para poder comprobarlo. También se puede concluir que el suelo tiene en su composición solida material orgánico que son hojas de arboles o microorganismos y material inorgánico. 




Cuestionarios de Investigación.



Cuestionarios de Investigación.
Ø  Investiga a qué se le llama parte inorgánica del suelo y por qué recibe ese nombre


La parte inorgánica del suelo son todas las sales y minerales que no se derivan del carbono y sus derivados, de ahí el que se le llame inorgánico, pues bien se sabe que las sustancias orgánicas son las que contienen carbono en su estructura.

Está formado de partículas de roca finamente cortadas. Lo que lo forman son algunos elementos en pequeñas cantidades como fierro, oro, magnesio, azufre, etc. y los óxidos de estos elementos. Un componente importante son los silicatos, que constituyen el 75% de la corteza terrestre. La composición del suelo varía según el lugar.
Ø  De acuerdo a la definición de mineral, explica porqué son considerados compuestos. Por ello, consulta las características de los compuestos químicos.

Los minerales son cuerpos de materia sólida del suelo que pueden aparecer de formas muy diversas, ya sea de forma aislada o como componentes fundamentales de las rocas.

Se pueden estudiar a partir de las diferentes propiedades que presentan, como la dureza, geometría (en cristales), composición química, densidad, etc. La mayor parte de los objetos que usamos en nuestra vida cotidiana proceden de uno o varios minerales.

Algunas características son:

- Se encuentran en la naturaleza.
- Tienen estructura geométrica fija, es sólido.
- Son de naturaleza inorgánica.
- Tiene una composición química fija.

Los minerales más comunes en la corteza terrestre son: Silicatos, Óxidos, Carbonatos, Sulfatos, Sulfuros y Fostatos.

A los minerales se le llaman compuestos porque están formados por distintos elementos.

Ø  Investiga qué son las rocas, cuales se encuentran en la superficie de la corteza terrestre. Indica de qué están constituidas y cómo se clasifican.
Las rocas son agregados naturales (sistemas homogéneos) que se presentan en nuestro planeta en masas de grandes dimensiones. Están formadas por uno o más minerales o mineraloides.

LOS TIPOS DE ROCAS:
Los diferentes tipos de rocas se pueden dividir, según su origen, en tres grandes grupos:

ÍGNEAS: formadas a partir del enfriamiento de rocas fundidas (magmas). Los magmas pueden enfriar de manera rápida en la superficie de la Tierra mediante la actividad volcánica o cristalizar lentamente en el interior, originando grandes masas de rocas llamadas plutónicas. Cuando cristalizan en grietas de la corteza forman las rocas ígneas filonianas.
METAMÓRFICAS: formadas a partir de otras rocas que, sin llegar a fundirse, han estado sometidas a grandes presiones y temperaturas y se han transformado.
SEDIMENTARIAS: formadas en zonas superficiales de la corteza terrestre a partir de materiales que se depositan formando capas o estratos. Son detríticas si se originan a partir de trozos de otras rocas. Químicas y orgánicas si se forman a partir de precipitación de compuestos químicos o acumulación de restos de seres vivos.
Una roca es una masa sólida formada por minerales de origen natural. Pocas rocas están formadas por un solo mineral, la mayoría están formadas por más de uno.

Ejemplos:

> Granito: tres minerales.
> Caliza: un mineral
> Carbón: no hay minerales

Las piedras más comunes en la corteza terrestre son: basaltos (roca ígnea) y el granito.

Ø  Investiga qué son los minerales, cuáles son los más comunes en la corteza terrestre.

Un mineral es un sólido homogéneo por naturaleza, con una composición química definida (pero generalmente no fija) y una disposición atómica ordenada. que les dan unas propiedades dadas. Normalmente se forma mediante un proceso inorgánico, excepto en algunos casos.

INVESTIGACIÓN


INVESTIGACIÓN.
Indicaciones. Responde cada una de las siguientes preguntas y después analiza tus respuestas con tu equipo de trabajo, y por último, con todo el grupo.
1.     Realiza un cuadro comparativo en el que indiques las características representativas de las sustancias orgánicas y de las sustancias inorgánicas.

Características.     Construye una tabla con las características de cada tipo.
Sustancias Orgánicas
Sustancias Inorgánicas
  • Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

  • Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

  • Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.

  • Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.


  • Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
  • No son electrólitos.
  • Reaccionan lentamente y complejamente.

  • Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
  • Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
  • Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".


·         La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno
  • Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.





  1. Investiga cinco de los compuestos químicos presentes en la materia orgánica.
 

La descomposición de residuos de plantas y animales en el suelo constituye un proceso biológico básico en el que se encuentran:

-fosforo
-sulfato
-nitrato
-el nitrógeno esta disponible como amonio
-carbono que es re circulado hacia la atmosfera como dióxido de carbono



  1. De los compuestos químicos investigados, indica el nombre y símbolo de los elementos presentes en ellos.


·         Nitrato  HNO3.    H=hidrogeno, N=nitrógeno   O=oxigeno

·         Amonio NH 4+.     N=nitrógeno  H=hidrogeno

·         Sulfato SO4-     S= azufre  O=oxigeno

·         Fosfato PO3-.     P=fosforo  O=oxigeno

·         Dióxido de carbono CO2.   C=carbono  O=oxigeno

  1. Señala cinco funciones que desempeña la materia orgánica en el suelo.


·         Las fuentes mas importantes de materia orgánica para los suelos son los abonos verdes, los residuos de cosechas y el estiércol

·         Es esencial para la fertilidad y la producción agropecuaria

·         Contribuye al crecimiento vegetal mediante sus efectos en las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo.

·         Influye en la provisión de nutrientes desde otras fuentes, por ejemplo, ésta es requerida como fuente de energía para bacterias  fijadoras de N

·         Sirve como fuente de N,P,S  atreves de la mineralización por medio de microorganismos del suelo


  1. Investiga el concepto de HUMUS .

HUMUS
El humus es la sustancia compuesta por ciertos productos orgánicos, proviene de la descomposición de los restos orgánicos por organismos y microorganismos benéficos. Su color negruzco debido a la gran cantidad de carbono que contiene. Se encuentra principalmente en las partes altas de los suelos con actividad orgánica. El humus también es considerado una sustancia descompuesta a tal punto que es imposible saber si es de origen animal o vegetal.




  1. Realiza un mapa conceptual acerca de la composición orgánica del suelo. 
REFERENCIAS:
Libro de química
Título: Química Moderna
Autor: Montaner y Simón
Año: 1998
Ubicación: QD31F422



miércoles, 23 de enero de 2013

Suelo. Fuente de nutrimentos para las plantas.




¿Qué es el suelo?

      El suelo es de vital importancia para todos los seres vivos de este planeta, sirve como medio de crecimiento para diversos organismos, mantiene complejas interacciones dinámicas con la atmósfera y los estratos que se encuentran por debajo de él, el suelo permite el mantenimiento de los servicios ambientales de los ecosistemas, además influye en el clima y el ciclo hidrológico de tal manera que junto con el clima, determina de manera importante la distribución de los ecosistemas y de muchos de los recursos naturales en determinada región o territorio.

    El suelo es la capa superficial de la tierra producto de la  actuación entre el clima, los organismos vivos , el relieve del  terreno y el tiempo sobre el material original.

     El Suelo es considerado No Renovable, ya que en promedio tarda en formarse de 100 a 400 años por centímetro de cubierta fértil a través de la interacción con el clima, la topografía, los animales, etc.

  Como mencionamos en un principio, es uno de los recursos naturales mas importantes, sus condiciones dependen del buen estado de habitad naturales, de las actividades agrícolas, ganaderas, forestales y urbanas. La manera en que se le da uso al suelo tiene importantes implicaciones sociales, económicas y ecológicas.

Principales fases en la composición del suelo.

     Composición

    En el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos, etc.; sin que tenga gran influencia el material originario del que el suelo se ha formado. 
    El suelo está constituido  por una parte sólida; que a la vez se divide en materia inorgánica y materia orgánica, la cual está formada por restos vegetales y animales, microorganismos etc. Una parte gaseosa (aire del suelo) y una parte liquida ( agua del suelo o disolución del suelo) por lo que se podría decir que el suelo es una mezcla heterogénea.




Composición de la fase sólida del suelo. Principales componentes de las sustancias orgánicas.

La parte solida del suelo es una mezcla formada por materiales orgánicos e inorgánicos (minerales); estos se encuentran en distintas cantidades  dependiendo del tipo de suelo  y la región de origen.


MATERIAL ORGÁNICO

   Este componente  del suelo está formado por restos vegetales y animales en diferente estado de composición, constituidos por sustancias compuestas de cadenas de carbono C, hidrogeno H, hidrocarburos, carbohidratos CH-O.
   La ultima etapa de la descomposición de la  materia organica, llamada “mineralización”, consiste en la destrucción total de los restos organicos que se transforman en compuestos inorgánicos sencillos  debido a la actividad  de los microorganismos(hongos y bacterias).

    La parte orgánica está formada por los residuos de vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición, lo que es causado por la presencia de microorganismos.

    Cuando la mayor parte de la materia orgánica se ha degradado a sus componentes más simples se les nombra HUMUS, el cual es una mezcla de diversas sustancias en las que se integran partículas de diferentes tamaños entre los que se encuentran los coloides. Estos pueden intercambiar iones, ayudan a la formación del suelo y también retienen gran cantidad de agua y de nutrientes.
    Existen otros microorganismos que se encargan de fijar el nitrógeno del aire atmosférico al suelo, transformándolo en compuestos inorgánicos simples y solubles, por ejemplo, el amoniaco y los nitratos. Estos últimos son absorbidos por las raíces de las plantas para la fabricación de sustancias como las proteínas.



¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?


  La parte inorgánica del suelo está formada por materiales inorgánicos y se clasifican en: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, los cuales están formados por cationes y se clasifican en monoatómicos y poliatómicos; Aniones que se clasifican en monoatómicos y poliatómicos.

   Este material consiste en partículas de roca que se han formado por desgaste bajo la acción de los agentes atmosféricos, constituye  la mayor parte  solida de los suelos, varía desde 99. 5%, en la superficie de los suelos  en regiones muy secas.

   Representa la parte más estable del suelo, aunque por efecto de  la desintegración de las rocas por procesos físicos, químicos y biológicos, experimenta cambios lentos.

    Normalmente se incluyen a los minerales del material inorgánico en dos grupos:

    a) Primarios: su composición depende de la roca madre y contiene básicamente silicatos de diversos tipos como el cuarzo y feldespatos, oxido e hidróxidos de fierro y aluminio, carbonatos, sulfatos, nitratos, cloruros, fosfatos, sulfuros y fluoruros

    b)Secundarios: se forman a partir de la desintegración de los minerales primarios



¿Qué son la sales y qué propiedades tienen?
   
      Sales: 

     Son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y una base; ellas pueden reaccionar entre sí y dar origen a compuestos de mayor estabilidad.

     Algunas sales se les llama sales ácidas o sales básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales;  Carbonato ácido de sodio es una sal ácida, en tanto que Mg(OH)Cl, es una sal básica.

     Entre otras características, como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica., generalmente son sustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor.


  •      Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él:
  •    Explicar cómo se disuelven las sales.
  •    El papel de las moléculas del agua en este proceso.
  •    La conducción de la electricidad por medio de iones.

    Si mezclamos dos sustancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente.

    Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática.

  Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de  Nay de Clse separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Nao un ion de Cl.

    Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.
   NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los átomos de Na+ y de Cl- de las moléculas del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce su acción atractora sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para ser consecuentemente hidratados.

     Explicar la electrólisis destacando:
o   Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis destacando que:
o   En el ánodo se efectúa la oxidación.
o   En el cátodo se efectúa la reducción
o   La electrólisis es un  proceso redox.


    Para realizar la electrolisis del agua se  utilizan fuentes de poder o pilas que se caracterizan por tener dos polos opuestos, uno llamado cátodo( polo negativo)  y otro ánodo (polo positivo) y que además proporcionan corriente eléctrica directa. Por otro lado, el agua pura no conduce la corriente eléctrica  por lo que es necesario agregar una sustancia que si permite el paso de esta, como por ejemplo, hidróxido de sodio o ácido sulfúrico.

    El gas incoloro formado en el cátodo o electrodo conectado a la terminal negativa de la batería, prende rápidamente, es mucho menos denso que el aire y se conoce con el nombre de hidrogeno. El gas generado en el ánodo o electrodo positivo en este aparato, es también incoloro, es un poco menos denso que el aire , no arde pero permite que otas sustancias ardan en el y se trata del oxígeno. El volumen del hidrogeno generado es siempre el doble que el volumen de oxígeno.

   La electrólisis es un proceso en el que, debido a la aportación energética de un generador eléctrico, se generan unas reacciones redox. Se trata pues de un proceso no espontáneo. Al conectar los electrodos a la fuente de alimentación, cada electrodo adquiere la carga eléctrica del signo del borne del generador al cual se ha conectado. El electrodo con carga negativa se llama cátodo (se da una reducción) mientras que el electrodo con carga positiva es el ánodo (se da una oxidación). Debido a la diferencia de potencial creada, los cationes de la disolución son atraídos por el cátodo y los aniones por el ánodo. Los electrones suministrados al cátodo por la corriente eléctrica son aceptados por los cationes y se produce la reducción en el cátodo. En el ánodo se da la oxidación porque los electrones cedidos por la reacción de oxidación son captados por el ánodo con lo que se restablece la corriente eléctrica del circuito.

    En el agua el cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones   (e-) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gas hidrógeno:

    Reducción en el cátodo: 2 H + (aq) + 2e – → H 2 (g)
   En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:

  Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4e -

   Las reacciones también pueden ser equilibradas con las bases que se enumeran a continuación. No todas las reacciones medias deben ser equilibradas con el ácido o base. Muchos lo hacen como la oxidación o reducción de agua figuran en esta lista.

  Cátodo (reducción): 2 H 2 O (l) + 2e – → H 2 (g) + 2 OH – (aq)

  Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e


     ¿Cuál es el alimento para las plantas?

   A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica,  las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono ( CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales.


 ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?

    Los fertilizantes, estiércoles y residuos industriales como la cachaza,         contienen sales. No obstante, en suelos con problemas de sales, las   recomendaciones sobre fertilizantes deben ir acompañadas con un plan de manejo para controlar o corregir esa limitante, para esperar una adecuada respuesta del cultivo a la aplicación de nutrimentos.

    Abono mineral

    Materia mineral que completa y enriquece las materias nutritivas, pues contiene elementos que se consideran limitantes de la productividad de los ecosistemas: el nitrógeno, el fósforo, el potasio y el calcio.

     Abonos minerales de síntesis

     Fertilizantes inorgánicos que se utilizan para suministrar minerales a un suelo deficiente o para reponer las sustancias que las plantas extraen del suelo. Los abonos minerales de síntesis principales incluyen uno o varios de los elementos fundamentales para las plantas (nitrógeno, fósforo y potasio) en forma de sales (fosfatos cálcico y amónico, sulfato y nitrato amónico, cloruro y sulfato potásico).

     ¿Cómo se obtienen las sales?

      Son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos



Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:


    •       Metal + No metal ® Sal
    •       Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
    •       Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
    •       Ácido + Base ® Sal + Agua


  • MÉTODO DE BALANCE :
    1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato  de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.

      2- NaCl + H2SO® Na2SO4 + 2 HCl ­
     El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.

      Na2SO+ CaCO3 + 2 C  Na2CO3 + CaS + 2 CO2­

    3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).
    4- El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.

      Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 ¯ + 2 NaOH

    ¿A qué se debe la acidez del suelo?

     La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.

     
         El pH de un suelo es el resultado de múltiples factores entre los que cabe destacar:

    •  Tipo de minerales presentes en un suelo

    •  Meteorización (de tales minerales y los que contiene la roma madre)

    •  Humificación en sentido amplio (descomposición de la materia orgánica)

    •  Dinámica de nutrientes entre la solución y los retenidos por los agregados

    •  Propiedades de los agregados del suelo y en especial lo que se denomina intercambio iónico

        Cuando nos referimos al pH del suelo, solemos hacerlo a la solución de las aguas del suelo en un momento dado, aunque ya veremos que existen otros tipos de estimaciones.  En consecuencia, estimamos la  fracción activa de iones hidrógeno [H+]. En base a esta última podemos clasificar los suelos según su grado de acidez en los siguientes tipos:

         Muy ácido  pH. < 5,5
        Ácido  5,6< pH. < 6,5
        Neutro  6,6 > pH  < 7,5
         Básico o ligeramente alcalino ?7,6 > pH  > 8,5

     Muy alcalino   pH > .8,6



           Las condiciones de acidez se dan con mayor frecuencia en:

      ·    Las regiones de alta pluviometría

      ·  Cuando las bases son desplazadas por los hidrogeniones o captadas   por las plantas

      ·    Secreción de sustancias ácidas por las raíces de las plantas

      ·   Compuestos ácidos formados en la descomposición de la materia orgánica

      ·   Suelo jóvenes desarrollados sobre substratos sumamente ácidos

      ·  Contaminación atmosférica que da lugar a las denominadas lluvias ácidas

      ·  Drenaje de ciertos suelos hídricos o encharcados ricos en pirita (suelos ácido sulfáticos), como ocurre con los manglares
        

           ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

           La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.

      Referencias:
      Libros de química
      Título: Química Moderna
      Autor: Montaner y Simón
      Año: 1998
      Ubicación: QD31F422


      Título: Química
      Autor: A. Garritz J. A. Chamizo
      Ubicación: QD.33G38
      Año: 1994


      Título: Química
      Autor: Miguel Gimeno Guillen
      Isabel Tapias Rico
      Pedro Canales Tejeda
      Cristina Lalinde Fernández